Campos de fuerzas

Campos de Fuerzas_ISET_con audio_ modificado

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Los cambios de estado

Para poder comprender por qué se producen los cambios de estado, vea atentamente el siguiente video y luego realice la tarea en grupo.





Actividades

1) Realice  un cuadro comparativo o explique comparativamente las propiedades macroscópicas de cada uno de los estados de agregación, forma, volumen, etc,   nombrados en el video.


2)  a -  Nombra los cambios de estado y en que condiciones se producen.

     b - Ingrea a las siguientes páginas y elabora una definición de cada uno de los cambios de estado.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado

http://quimiconceptos.blogspot.com/2006/08/estados-y-cambios-de-estado-de-la.html

3)  Describa las características del plasma.

Experiencias en el laboratorio

A continuación se  señalan las experiencias realizadas en el laboratorio la clase anterior. En cada una de ellas debes completar  las actividades y presentarlas en la próxima clase de modo presencial o enviarla por correo electrónico.

Calor específico

EXPERIENCIA 1

Calor específico del agua

1)  Relata brevemente lo observado.

2) Fundamenta porque el globo no explotó cuando tenía agua y si lo hizo con aire. Para ello analice la tabla de calores especificos.

EXPERIENCIA 2

el papel se quema

el papel no se quema

                                 

1 - ¿Cuál es el motivo de la diferenicia de ambas situaciones? Fundamente usando la tabla  de calores específicos.

2 - ¿En qué caso el papel va a tardar más en comenzar a quemarse si lo envolvemos alrededor de un recipiente de plata vacío  o el mismo con  tierra. Fundamente su opción.

Los estados de agregación de la materia

Observa el siguiente video y descubre el comportamiento de las partículas a nivel microscópico que se reflejan en las propiedades macroscópicas de los tres estados de la materia.

Actividad


1 - Completa el siguiente cuadro teniendo en cuenta las características que tienen las partículas en cada estado:



características              sólido            líquido           gaseoso


Espacio
 intermolecular :


Temperatura:


Fuerza de
cohesión:


Energía cinética:


Frecuencia de
 colisión:






2 – Elabore una conclusión de lo observado sobre la relación entre el calor, la temperatura y la velocidad de las partículas durante los cambios de estado.

3 - Ingrese a la siguiente página
http://endrino.pntic.mec.es/~hotp0056/v_valdes/paginas_web/modelo-rellenarhuecos.htm

Realice la tarea como autoevaluación y otorguese un puntaje. Luego comuniquelo por correo electrónico, en la sección de comentarios o personalmente.

Teoría cinético - molecular

      Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:


1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen  en el estado sólido, líquido ó gas.
   

2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

      La teoría cinético molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
                                                                                                                                      

      Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.


      Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas

      Lee cada uno de los postulados y consulta tus dudas o aportes al temas en la sección de comentarios.